Contoh Modul Ajar Deep Learning Kimia di Kelas 11 SMA/MA Bab VII Kesetimbangan Kimia Semester 1

ASESMEN PROSES PEMBELAJARAN (SELAMA PERTEMUAN 1, 2, 3, DAN 4)
Tugas Harian:
Pertemuan 1: Latihan soal penulisan persamaan Kc dan perhitungan nilai Kc.
Pertemuan 2: Latihan soal perhitungan Kp dan hubungan Kc-Kp.
Pertemuan 3: Laporan singkat/Infografis hasil eksperimen/observasi pergeseran kesetimbangan.
Diskusi Kelompok: Penilaian partisipasi aktif, kemampuan berargumen, dan kemampuan memberikan umpan balik yang konstruktif.
Presentasi: Penilaian kejelasan, penguasaan materi, dan kemampuan menjawab pertanyaan.
Soal untuk menguji pemahaman peserta didik tentang pencapaian tujuan pembelajaran pada Asesmen Proses Pembelajaran (Contoh untuk Pertemuan 3 - Tugas Harian):
Reaksi kesetimbangan: N2​(g)+3H2​(g)⇌2NH3​(g) (Eksoterm). Jika konsentrasi N2​ diperbesar, ke arah mana kesetimbangan akan bergeser? Jelaskan alasannya berdasarkan prinsip Le Chatelier.
Pada reaksi di atas, jika suhu sistem dinaikkan, bagaimana pengaruhnya terhadap jumlah NH3​ yang terbentuk? Jelaskan!
Bagaimana pengaruh penambahan katalis terhadap kecepatan tercapainya kesetimbangan pada reaksi SO2​(g)+O2​(g)⇌SO3​(g)? Apakah katalis menggeser posisi kesetimbangan?
Reaksi kesetimbangan: PCl5​(g)⇌PCl3​(g)+Cl2​(g). Jika volume wadah diperkecil, ke arah mana kesetimbangan akan bergeser? Mengapa?
Dalam suatu sistem kesetimbangan, bagaimana cara Anda menggeser kesetimbangan agar produk yang diinginkan (misalnya NH3​ pada proses Haber-Bosch) terbentuk lebih banyak? Sebutkan minimal dua faktor yang dapat Anda atur.

ASESMEN AKHIR PEMBELAJARAN (SETELAH PERTEMUAN 4)
Jurnal Reflektif: Peserta didik menulis jurnal reflektif tentang apa yang mereka pelajari, kesulitan yang dihadapi, bagaimana mereka mengatasi kesulitan, dan bagaimana pembelajaran ini relevan dengan kehidupan mereka serta dampaknya terhadap lingkungan.
Tes Tertulis:
Soal untuk menguji pemahaman peserta didik tentang pencapaian tujuan pembelajaran pada Tes Tertulis:
Jelaskan konsep kesetimbangan dinamis dalam reaksi kimia dan berikan contoh reaksi reversibel yang kamu ketahui dalam kehidupan sehari-hari.
Suatu reaksi kesetimbangan: A(g)+2B(g)⇌C(g). Pada suhu tertentu, saat setimbang, konsentrasi A = 0,2 M, B = 0,4 M, dan C = 0,8 M. Hitunglah nilai konstanta kesetimbangan konsentrasi (Kc) untuk reaksi tersebut.
Reaksi kesetimbangan berikut terjadi di dalam wadah tertutup: 2SO2​(g)+O2​(g)⇌2SO3​(g) (ΔH=−198 kJ). Prediksikan arah pergeseran kesetimbangan jika: a) konsentrasi O2​ dikurangi, b) suhu sistem dinaikkan, c) volume wadah diperbesar, dan d) ditambahkan gas inert. Jelaskan alasanmu untuk setiap kondisi.
Dalam proses industri pembuatan amonia (Haber-Bosch), reaksi antara nitrogen dan hidrogen bersifat eksoterm: N2​(g)+3H2​(g)⇌2NH3​(g). Jelaskan bagaimana prinsip Le Chatelier diterapkan untuk mengoptimalkan produksi amonia (memperoleh hasil yang maksimal), dengan mempertimbangkan pengaruh suhu dan tekanan.
Fenomena pembentukan stalaktit dan stalagmit di gua kapur melibatkan reaksi kesetimbangan kimia. Jelaskan bagaimana reaksi kesetimbangan CaCO3​(s)+H2​O(l)+CO2​(g)⇌Ca(HCO3​)2​(aq) berperan dalam pembentukan struktur tersebut, dan bagaimana faktor-faktor lingkungan (misalnya perubahan konsentrasi CO2​) dapat memengaruhi prosesnya.
Tugas Akhir/Proyek (Portofolio): Mengumpulkan semua produk proyek (infografis/video/presentasi/makalah) yang telah dibuat selama pembelajaran, serta presentasi akhir jika ada. Rubrik penilaian proyek akan mencakup:
Kedalaman analisis konsep kesetimbangan kimia.
Keakuratan informasi dan perhitungan (jika ada).
Kreativitas dan kualitas penyajian.
Relevansi dan dampak aplikasi yang dianalisis.
Kemampuan presentasi dan komunikasi.
Umpan Balik Teman Sejawat: Peserta didik saling memberikan umpan balik terhadap presentasi atau proyek teman mereka menggunakan panduan rubrik yang disediakan.

Baca berita menarik Sripoku.com lainnya di Google News