Rangkuman Materi IPA Kelas 8 SMP Semester 2 Kurikulum Merdeka, Bab 5 Unsur, Senyawa, dan Campuran

Ringkasan Berita:

• Materi ini menjelaskan perbedaan unsur, senyawa, dan campuran, termasuk sifat fisika, kimia, serta atomik dari unsur logam, nonlogam, dan metaloid.
• Senyawa dibahas sebagai hasil ikatan antarunsur dengan sifat baru yang berbeda dari penyusunnya, sementara campuran dijelaskan sebagai gabungan fisik yang dapat dipisahkan kembali melalui metode sederhana.
• Dekantasi, filtrasi, sentrifugasi, distilasi, dan kromatografi diperkenalkan untuk membantu siswa memahami penerapan konsep dalam kehidupan.

SRIPOKU.COM - Berikut rangkuman materi IPA kelas 8 SMP Kurikulum Merdeka, Bab 5 Unsur, Senyawa, dan Campuran yang dikutip melalui YouTube Mudah Belajar Official.

A. Unsur

1. Berkenalan dengan Unsur

Unsur adalah bagian terkecil dari suatu zat yang tidak dapat diuraikan lagi menjadi zat yang lebih sederhana. Unsur dapat berupa unsur murni atau berada dalam bentuk senyawa/campuran.

- Pentingnya Kesepakatan Universal: Untuk menghindari kebingungan (misalnya, emas disebut Emas, Gold, atau Aurum), IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) menetapkan nama universal (berdasarkan bahasa Latin) dan simbol untuk setiap unsur.

• Simbol Unsur: Terdiri dari maksimal 2 huruf, diambil dari nama universalnya (huruf pertama kapital, huruf kedua-jika ada-kecil). Contoh: Karbon (C), Emas (Au/Aurum).

- Jumlah Unsur: Telah teridentifikasi 118 unsur (94 alami dan 24 buatan/sintetis).

- Sifat Unsur:

• Sifat Kimia: Reaksi unsur dengan zat kimia lain (misal: mudah berkarat/korosi).
• Sifat Fisika: Kondisi fisik yang dapat diamati (warna, wujud zat, kerapatan, titik leleh/didih, daya hantar listrik/panas).
• Sifat Atomik: Berkaitan dengan struktur atom (energi ionisasi, elektron valensi, dsb.).

- Kelompok Utama: Berdasarkan sifat fisika dan kimia, unsur dikelompokkan menjadi: Logam, Nonlogam, dan Metaloid (sifat di antara logam dan nonlogam).

Baca juga: Kisi-Kisi Soal PAS/SAS/UAS PPKN Kelas 8 SMP Semester 1 Kurikulum Merdeka 2025, Lengkap Kunci Jawaban

2. Sifat-Sifat Unsur Logam dan Nonlogam

A. Unsur Logam

• Wujud: Sebagian besar padat pada suhu ruang. Satu-satunya unsur logam yang cair adalah Air Raksa (Hg).
• Kekuatan: Kuat, keras, namun mudah ditempa (dibentuk) dan memiliki ikatan antaratom yang rapat.
• Daya Hantar: Merupakan konduktor listrik dan panas yang sangat baik. Emas, perak, dan tembaga adalah konduktor terbaik.
• Penampilan: Umumnya mengilap (kilap logam) karena pantulan cahaya oleh elektron.
• Contoh Khusus: Emas, Perak, dan Tembaga disebut logam mulia karena tidak mudah bereaksi (korosi/oksidasi), menjadikannya ideal untuk medali.

Baca juga: Kisi-kisi Soal PAS/SAS/UAS Seni Budaya Kelas 8 SMP Semester 1 Kurikulum Merdeka 2025

B. Unsur Nonlogam logam

• Wujud: Lebih beragam. Terdiri dari 5 unsur padat (misal: Karbon, lodin), 1 unsur cair (Bromin), dan sisanya gas (misal: Oksigen, Nitrogen).
• Kekuatan: Jika berwujud padat, nonlogam mudah rapuh dan tidak dapat ditempa.
• Titik Leleh/Didih: Cenderung rendah.
• Daya Hantar: Merupakan isolator (penghantar buruk) listrik dan panas.
• Kepentingan Biologis: Meskipun jumlah jenisnya lebih sedikit daripada logam, unsur nonlogam adalah unsur pembentuk tubuh manusia terbanyak (Oksigen, Karbon, Hidrogen, Nitrogen)

3. Hubungan Unsur dan Atom

• Atom: Partikel yang paling kecil dari suatu unsur. Kertas yang dipotong-potong hingga bagian terkecil diibaratkan sebagai atom yang menyusun unsur.
• Subpartikel Atom:
  Proton (+) dan Neutron (0) membentuk inti atom.
  Elektron (-) bergerak mengelilingi inti dalam lintasan (awan elektron).
• Keseimbangan: Dalam keadaan netral, jumlah proton dan elektron suatu atom adalah sama.
• Elektron Valensi: Elektron pada kulit terluar atom yang berperan penting dalam pembentukan ikatan dengan atom lain untuk membentuk molekul dan mencapai kestabilan. Persamaan jumlah elektron valensi menyebabkan unsur memiliki sifat-sifat yang mirip.

4. Sistem Periodik Unsur

Tabel Periodik Unsur adalah daftar yang memua seluruh diinisiasi oleh Dmitri Mendeleev dengan mengelompokkan berdasarkan kemiripan sifat. 

• Golongan: Kolom vertikal (atas bawah). Menunjukkan unsur-unsur dengan kemiripan sifat dan (umumnya) jumlah elektron valensi yang sama.
• Periode: Baris horizontal (kiri kanan). Menunjukkan unsur-unsur dengan jumlah kulit elektron yang sama.
• Posisi: Unsur logam menempati sisi kiri dan tengah tabel, sedangkan unsur nonlogam berada di sisi kanan.

B. Senyawa: Ikatan Antarunsur