Kunci Jawaban IPA Kelas 10 SMA Halaman 99 Semester 1 Kurikulum Merdeka, Analisis Kasus pada Soal

SRIPOKU.COM - Berikut pembahasan kunci Jawaban soal Ilmu Pengetahuan Alam (IPA) kelas 10 SMA halaman 99 semester 1 Kurikulum Merdeka.

Kunci jawaban soal IPA kelas 10 SMA semester 1 Kurikulum Merdeka kali ini akan mengulas soal yang terdapat pada halaman 99.

Pada kunci jawaban IPA kelas 10 SMA halaman 99 semester 1 Kurikulum Merdeka siswa diminta melakukan analisis kasus pada soal.

Kunci jawaban soal latihan IPA kelas 10 SMA halaman 99 semester 1 Kurikulum Merdeka ini dapat dijadikan referensi oleh siswa untuk belajar di rumah.

Inilah kunci jawaban soal latihan IPA kelas 10 SMA halaman 99 semester 1 Kurikulum Merdeka, dikutip dari buku.kemdikbud.go.id.

Baca juga: Kunci Jawaban Soal IPA Kelas 10 SMA Halaman 88 Semester 1 Kurikulum Merdeka, Latihan Ayo Berlatih

Kunci jawaban IPA kelas 10 SMA halaman 99

Soal:

Analisislah kasus soal berikut.

Jika pH tanah pada lahan rawa pasang surut diketahui sebesar 2 maka untuk menetralkan kondisi asam pada tanah rawa berair berapa kebutuhan kapur untuk lahan seluas 1 hektar dengan kedalaman 1 meter? Untuk menjawab pertanyaan ini hitunglah tiap tahapan berikut:

1. Hitunglah konsentrasi ion hidrogen pada pH = 2

pH = – log [H⁺]
[H⁺] = 10^–pH
pH = 2 = – log [H⁺]
[H⁺] = ...... M

Jawaban: [H⁺] = 10^–2 M

2. Hitunglah volume air rawa.

100 ha = 100 m × 100 m = 10.000 m²

Volume = luas × kedalaman

               = .... m²× 1 m = .... m³ = .... liter

Diketahui : 1 m³ = 1000 liter

Jawaban:

1 ha = 100 m × 100 m = 10.000 m²

Volume = luas × kedalaman = 10.000 m² × 1 m = 10.000 m³

1 m³/10.000 m³ = 1000 liter/ x liter

x = 10⁷ liter

Jika 0,01 mol/x mol = 1 liter/10⁷ liter

x = 10⁵ mol

Baca juga: Kunci Jawaban Soal IPA Kelas 10 SMA Halaman 84 Semester 1 Kurikulum Merdeka, Latihan Aktivitas 4.2

3. Tulislah persamaan reaksi kimia setara antara ion karbonat (CO₃^2–) dengan ion hidrogen (H+) menghasilkan air dan gas karbondioksida (CO₂).

Ingatlah bahwa koefisien reaksi kimia haruslah sudah disetarakan untuk menghitung:

a) Berapa jumlah mol CaCO₃? Jika diketahui Ar Ca=40; Ar C=12; Ar O=16

Jawaban:

Persamaan reaksi kimia setara:

2 H⁺ (aq) + C₃^2– (aq) → H₂O (l) + CO₂ (g)

Jumlah mol CaCO₃

Mol H+ = 10⁵ mol

Mol CO₃^2– = ½ (10⁵) mol = 5 × 10⁴ mol

Menurut persamaan reaksi kimia:

CaCO₃ → Ca²⁺ (aq) + CO₃^2– (aq)

maka mol CaCO₃ = 5 × 10⁴ mol

Baca juga: Kunci Jawaban IPA Kelas 10 SMA Halaman 78 Kurikulum Merdeka, Aktivitas 4.1 Ciri-ciri Reaksi Kimia

b) Berapa ton kapur dalam bentuk senyawa CaCO₃?

Jawaban:

Massa CaCO₃

1 mol CaCO₃ = 100 gram maka

Massa CaCO₃  = 5 × 10⁴ mol × 100 g/mol
                          = 5 × 10⁶ gram
                          = 5 ton

Dapatkan berita terkait dan menarik lainnya dengan mengkllik Google News