Kunci Jawaban dan Pembahasan Mapel Kimia Kelas 12 SMA/MA Halaman 36, Uji Kompetensi A Pertanyaan 4

- Kenaikan titik didih adalah larutan yang terbentuk harus dipanaskan hingga suhu yang lebih tinggi, sehingga tekanan uapnya menjadi sama dengan tekanan atmosfer.

- Penurunan tekanan uap jika semakin mudah molekul-molekul zat cair berubah menjadi uap maka semakin tinggi tekanan uap zat cair.

- Zat terlarut yang bersifat non-volatif (tidak mudah menguap; tekanan uapnya tidak dapat terukur), tekanan uap dari larutan akan selalu lebih rendah dari tekanan uap pelarut murni yang volatile.

- Contoh tekanan osmosis dapat dilihat dari ketika dua larutan yang berbeda dipisahkan oleh suatu membrane semipermeable (membran yang hanya dapat dilewati partikel pelarut namun tidak dapat dilewati partikel zat terlarut).

- Sifat koligatif larutan memahami tiga konsep yaitu : Konsep larutan, Senyawa elektroit dan noneletrolit, Konsentrasi.

- Rumus yang digunakan dalam sifat koligatif larutan ialah :

Jawaban dan Pembahasan Soal

Ditanya : penurunan titik beku yang dihasilkan oleh satu mol zat nonelektrolit ialah?
Berdasarkan teori diatas yang menyatakan bahawa penurunan titik beku terjadi karena selisih antara larutan titik beku dengan titik beku larutan yang disebabkan karena adanya penambahan zat terlarut.

Sesuai rumus ialah ΔTf = m x Kf

Sesuai keterangan bahwa

ΔTf = penurunan titik beku
g = massa zat terlarut (gram)
p = massa pelarut (gram)
Kf = tetapan penurunan titik beku molal  (°C/m)
Karena ditanya 1 mol maka berapa masa pelarut. setelah diketahui rumus dan satuan dari penurunan titik beku maka dapat dikatakan satuan ialah gram.
jika 1 mol maka jika diubah ke gram ialah 1000. Oleh karena itu 1 mol penurunan titik beku maka 1000 gram pelarut

Jawaban Akhir dan Kesimpulan

Dapat disimpulkan bahwa 1 mol penurunan titik beku maka 1000 gram pelarut (D)